SJG-2083CS Online ácido alcalino medidor

Em água pura, uma pequena porção das moléculas perde um hidrogênio da estrutura H2O, em um processo chamado dissociação. A água contém, assim, um pequeno número de íons hidrogênio, H+e íons hidroxil residuais, OH-.

Há um equilíbrio entre a formação constante e a dissociação de uma pequena porcentagem de moléculas de água.

Os íons de hidrogênio (oh-) na água se juntam a outras moléculas de água para formar íons hidrônicos, íons H3O+, que são mais comum e simplesmente chamados de íons hidrogênio. Como esses íons hidroxila e hidrônio estão em equilíbrio, a solução não é ácida nem alcalina.

Um ácido é uma substância que doa íons de hidrogênio em solução, enquanto uma base ou álcali é aquele que ocupa íons de hidrogênio.

Todas as substâncias que contêm hidrogênio não são ácidas, pois o hidrogênio deve estar presente em um estado que é facilmente liberado, diferentemente da maioria dos compostos orgânicos que se ligam com muito hidrogênio aos átomos de carbono com muita força. Assim, o pH ajuda a quantificar a força de um ácido, mostrando quantos íons de hidrogênio ele libera em solução.

O ácido clorídrico é um ácido forte porque a ligação iônica entre o hidrogênio e os íons cloreto é polar que é facilmente dissolvida em água, gerando muitos íons hidrogênio e tornando a solução fortemente ácida. É por isso que tem um pH muito baixo. Esse tipo de dissociação na água também é muito favorável em termos de ganho energético, e é por isso que acontece tão facilmente.

Os ácidos fracos são compostos que doam hidrogênio, mas não muito prontamente, como alguns ácidos orgânicos. O ácido acético, encontrado no vinagre, por exemplo, contém muito hidrogênio, mas em um agrupamento de ácido carboxílico, que o mantém em ligações covalentes ou não polares.

Como resultado, apenas um dos hidrogênios é capaz de deixar a molécula e, mesmo assim, não há muita estabilidade obtida ao doá -lo.

Uma base ou álcalis aceita íons de hidrogênio e, quando adicionados à água, absorve os íons hidrogênio formados pela dissociação da água, de modo que o equilíbrio mude em favor da concentração de íons hidroxil, tornando a solução alcalina ou básica.

Um exemplo de uma base comum é o hidróxido de sódio, ou lixívia, usado na fabricação de sabão. Quando um ácido e um álcali estão presentes em concentrações molares exatamente iguais, os íons hidrogênio e hidroxil reagem rapidamente entre si, produzindo sal e água, em uma reação chamada neutralização.