Medidor de concentração de ácido alcalino on-line SJG-2083CS

Na água pura, uma pequena porção das moléculas perde um hidrogênio da estrutura H2O, em um processo denominado dissociação.A água contém, portanto, um pequeno número de íons hidrogênio, H+, e íons hidroxila residuais, OH-.

Existe um equilíbrio entre a constante formação e dissociação de uma pequena porcentagem de moléculas de água.

Os íons hidrogênio (OH-) na água unem-se com outras moléculas de água para formar íons hidrônio, íons H3O+, que são mais comumente e simplesmente chamados de íons hidrogênio.Como esses íons hidroxila e hidrônio estão em equilíbrio, a solução não é ácida nem alcalina.

Um ácido é uma substância que doa íons de hidrogênio para a solução, enquanto uma base ou álcali é aquela que absorve íons de hidrogênio.

Todas as substâncias que contêm hidrogênio não são ácidas, pois o hidrogênio deve estar presente em um estado que seja facilmente liberado, ao contrário da maioria dos compostos orgânicos que ligam fortemente o hidrogênio aos átomos de carbono.O pH, portanto, ajuda a quantificar a força de um ácido, mostrando quantos íons de hidrogênio ele libera na solução.

O ácido clorídrico é um ácido forte porque a ligação iônica entre o hidrogênio e os íons cloreto é polar e facilmente dissolvida em água, gerando muitos íons hidrogênio e tornando a solução fortemente ácida.É por isso que tem um pH muito baixo.Esse tipo de dissociação dentro da água também é muito favorável em termos de ganho energético, por isso acontece com tanta facilidade.

Ácidos fracos são compostos que doam hidrogênio, mas não muito facilmente, como alguns ácidos orgânicos.O ácido acético, encontrado no vinagre, por exemplo, contém muito hidrogênio, mas em um agrupamento de ácido carboxílico, que o mantém em ligações covalentes ou apolares.

Com isso, apenas um dos hidrogênios consegue sair da molécula e, mesmo assim, não se ganha muita estabilidade com a doação.

Uma base ou álcali aceita íons hidrogênio e, quando adicionada à água, absorve os íons hidrogênio formados pela dissociação da água, de modo que o equilíbrio muda a favor da concentração do íon hidroxila, tornando a solução alcalina ou básica.

Um exemplo de base comum é o hidróxido de sódio, ou soda cáustica, usado na fabricação de sabão.Quando um ácido e um álcali estão presentes em concentrações molares exatamente iguais, os íons hidrogênio e hidroxila reagem prontamente entre si, produzindo um sal e água, em uma reação chamada neutralização.